【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（ ） 
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
【答案】C
【解析】解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2 ， 故A正確；
B．a點時間為80s，濃度變化量為 
=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1 ， 故B正確；
C．b點的反應原理為：當碘酸鉀過量時，生成碘單質，其離子反應式為5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而圖中c點的反應原理為2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+ ， 則圖中b、c點對應的反應原理不一樣，且溫度不同，故反應速率不同，故C錯誤；
D.55℃時，沒有出現藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D正確．
故選C．
A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；
B．a點時間為80s，濃度變化量為 =0.004mol/L；
C．b、c點對應的反應原理及溫度不同；
D．結合55℃時，沒有出現藍色分析．
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A.
表示10 mL 0.01molL﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
B.
表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
D.
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動
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【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下： 
（1）A中發生反應的化學方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是 ．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應的離子方程式是：
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【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為 （ ）
A. 蒸餾 B. 冷卻結晶 C. 重結晶 D. 蒸發結晶
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【題目】pH=2的A，B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.A，B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用．
I．氧化物﹣Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：
已知：HCl（濃）+FeCl3HFeCl4 ． 試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是（寫化學式）；反萃取能發生的原因是 ．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是 ．
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+ ， 然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+ ， 寫出該滴定反應的離子方程式 ．
（5）II．含氧酸鹽﹣鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用．在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式 ．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=（結果保留小數點后2位）
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【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.該反應的△H＜0，△S＞0
B.途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C.其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D.其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I＞途徑Ⅱ
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