【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA
B.反應 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉移的電子數目為3.75 NA
C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D.3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
【答案】B
【解析】
A. 在氫氧化鈉溶液中,氫氧根絕大多數來自氫氧化鈉的電離,氫離子全部來自水的電離,而pH=13的NaOH溶液中,氫離子濃度為1013mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子的物質的量為1013mol，水電離出的氫氧根的物質的量也為1013mol,個數為1013NA，故A錯誤；
B.反應 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉移的電子數目為3.75 mol ，故轉移的電子數目為3.75 NA，故B正確；
C. 溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；
D.3.9g過氧化鈉的物質的量為0.05mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根離子，故0.05mol過氧化鈉中含有的離子個數為1.5NA個，故D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發生反應：
。相關數據如表所示：下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料n |
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平衡時容器體積 |
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反應的平衡常數K |
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平衡時 |
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平衡時 |
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A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（ ）
A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+
B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導電性強
C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵
D.標準狀況下，3.36 LSO2的質量約為9．6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料．請根據題意回答下列問題：
Ⅰ
世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭
法．其流程如下：
流程I的另一產物是 ______ ，流程Ⅱ的反應分步進行：
；
與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為 ______ ．
Ⅱ
年，比利時人索爾維
用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：
時一些物質在水中的溶解度
NaCl |
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|
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|
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|
|
氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環利用的物質有 ______ ．
飽和NaCl溶液通
和
能生成
的原因有： ______ ．
Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原料利用率．
生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 
填溫度范圍
下析出 ______ 
填化學式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )
A. A的結構簡式是
B. ①②的反應類型分別是取代、消去
C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明
已完全轉化為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要措施。
Ⅰ．研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg／(m3·s)。
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是______，其理由是_________。
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol
2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1
N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式__________。
Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下：
（3）裝置Ⅱ中NO轉變為NO3－的反應的離子方程式為__________。
（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應式為 ：______。
（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2____L(用含a、b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩定性：⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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