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重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目
    MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O
當發生轉移的電子物質的量1摩時，被氧化的HCl物質的量         。
(共6分)(1)  氧化性、還原劑  (2分)  (2) (4分)  14112
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是        （填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，
                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
（2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現出來的性質是_______________（填寫編號）。
①還原性        ②酸性       ③氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）      實驗室準確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、               。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
（2）      用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

(3)   滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_________________            ______。
（4） 重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
根據下面所提供的實驗條件設計兩個實驗:分別證明過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：
實驗內容
實驗方法
實驗現象
驗證氧化性
 
 
驗證不穩定性
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。
2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（綠色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化學方程式后，H2O前面的系數為         ；
②怎樣判斷司機是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子。據此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應是                     ，陰極上的電極反應是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。
A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O22CO2
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）根據反應Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比是________。
③用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，
由此得出，下列判斷不正確的是
A．2C—+B2==2B—+C2該反應可以進行B．還原性：C—>A—>B—>D—
C．2A—+D2==2D—+A2該反應可以進行D．氧化性：A2>B2>C2>D2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（Cr為+3價）。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是                    （     ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol
C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①鹽酸是一種既有氧化性，又有還原性的強酸；②向淀粉碘化鉀溶液中通入一種氣體時，如果溶液變藍，則通入的氣體一定是氯氣；③漂白粉在空氣中長期放置會變質，是由于被氧氣氧化的緣故；④金屬氧化物與鹽酸的化學反應都是復分解反應；⑤在氧化還原反應中，還原劑得到的電子總數與氧化劑失去的電子總數一定相等。
A．全部B．①C．①②③④D．①⑤

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