Question

同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積的兩種氣體，它們是：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和N2．現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是
[　　]
A．	V1＞V2＞V3
B．	V1＞V3＞V2
C．	V2＞V3＞V1
D．	V3＞V1＞V2

Answer 1

答案：B
解析：

講析：①NO不與水反應，設原有NO、NO2的體積各為3，由反應3NO2＋H2O2HNO3＋NO可知，3體積NO2與水反應后，氣體變為1體積，此時剩余的NO的總體積與原來氣體的體積比為4∶6＝2∶3；②由反應4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知，等體積的NO2與O2混合溶于水時，O2過量，若二者的體積都為4，則剩余3體積O2，與原來氣體的總體積比為3∶8； ③N2不與水反應，HCl易溶于水，剩余氣體的體積變為原來的一半．因此3支試管中剩余氣體的體積大小為V1＞V3＞V2． 　　點撥：有關混合氣體(NO2、NO、O2等)與水反應的計算屬于重點計算類型，要切實掌握．現分類說明解題思路： 　　(1)NO2、NO(或N2)的混合氣體通入水中，一般利用反應3NO2＋H2O2HNO3＋NO，根據氣體的體積差或物質的量差進行計算． 　　(2)NO2、O2的混合氣體通入水中時，根據3NO2＋H2O2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2，可得總反應方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，由此可知，V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時恰好完全反應，無氣體剩余；當V(NO2)∶V(O2)＜4∶1，O2過量，剩余的氣體為O2；當V(NO2)∶V(O2)＞4∶1，NO2過量，剩余的氣體為NO． 　　(3)NO、O2的混合氣體通入水中時，根據反應特點，可得總反應式：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，當V(NO)∶V(O2)＝4∶3時恰好完全反應，無氣體剩余；當V(NO)∶V(O2)＜4∶3，O2過量，剩余的氣體為O2；當V(NO)∶V(O2)＞4∶3，NO過量，剩余的氣體為NO． 　　(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，然后按照(3)中的思路進行分析．