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（三選一）【化學—化學與技術】
硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進行尾氣脫硫。
（1）硫酸工業生產的主要設備有_______、________和吸收塔。在吸收塔內裝有大量磁環的作用是____________，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取_________形式（原理）；硫酸工業的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有等離子。
①天然海水pH約為8，原因是海水中________、_________離子水解所致。
②尾氣進入吸收塔內，塔頂噴下大量海水，O2能將 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化，試寫出其中一個反應的方程式： ________________。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中SO42-濃度與進入吸收塔的天然海水相比， SO42-濃度________（填序號）。
A.減少 B.增大 C.不變 D.無法判斷
（1）沸騰爐；轉換器（接觸室）；增大吸收（接觸）面積 ；  逆流
（2）①；HCO3-；②
（或）
③B
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學--選修 物質結構與性質】
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下
（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是_____________、_______________。
（2）基態銅原子的核外電子排布式為_______________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是_______ 。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是____________，分子的空間構型是__________________。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________________；在該晶體中存在化學鍵的種類有_________ 。
（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為_________ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

（三選一）【化學-- 選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。請回答
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結構是
__________。
（2）B與C比較，電負性較小的是_______（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為__________；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”，從海水中提取溴，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟。
(1)可用____的方法濃縮海水。
(2)向濃縮后的海水中通入Cl2將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________。
(3)通過上述反應，生成的溴單質依然溶解在海水中，利用溴的_______性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來。
(4)將吹出的溴用純堿溶液吸收，所得溶液用H2SO4酸化，使溴的化合物轉化為單質溴，再用某種溶劑提取，該溶劑可以是___________。
A.水 B.乙醇 C.苯 D．乙酸
(5)這樣得到的溴還混有少量Cl2，如何除去？_____________________。

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
氮化硅(Si3N4)是一種優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。   
I．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為__________________________。   
②方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為_________。   
Ⅱ．工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：_____________________。
(3)上述生產流程中電解A的水溶液時，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學—有機化學基礎】
瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受體激動劑，臨床上用于治療哮喘�？捎上聢D所示路線合成：
其中X表示某中間物質，請回答下列問題。
（1）判斷反應④的反應類型_____________。
（2）書寫反應③所代表的化學反應方程式：____________________。
（3）試推斷中間物質X的結構簡式：_________________。
（4）對氨基苯乙酮的同分異構體有多種，請寫出符合以下條件的其中任意一種___________
a.苯環與氨基相連  b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質生成 c.苯環上有2個取代基
（5）①②③代表的整個反應過程完成了苯胺對位的�；�，也完成了對____________（填官能團名稱）的保護，同時也避免了一些副反應的發生。

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