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【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是

A．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量

B．CH3COOH + KOH === CH3COOK + H2O

C．所有高溫條件下發生的反應

D．C6H12O6（葡萄糖）+ 6O2=== 6CO2 + 6H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量是吸熱反應，故A正確；B．中和反應是放熱反應，故B錯誤；C．高溫條件下發生的反應可能是放熱反應，如鋁熱反應需要高溫引發，故C錯誤；D．葡萄糖的氧化反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是 （填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強不隨時間變化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為 （填化學式）。

③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）

（3）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______（填元素符號）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________（用化學式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，

其中存在的化學鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5） 單質C在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光電池是發展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是

A. 光照時，電流由X流向Y

B. 光照時，Pt電極發生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照時，Cl－向Pt電極移動

D. 光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（ ）

A．2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發生裝置

①

制備氧氣

H2O2→O2

__________________

②

制備二氧化硫

Na2SO3→SO2

__________________

③

制備氯氣

HCl→Cl2

__________________

（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是__________________(填氣體的化學式，下同)；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是__________________；

（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

（3）某學習小組設計了如圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是__________________，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________________；

②C裝置中發生反應的離子方程式為__________________。

③該小組同學欲設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產生白色沉淀則證明已經被氧化。你認為__________________ (填“是”或“否”)合理?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大，逆反應速率不變。

C．反應前H2S物質的量為7mol

D． CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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