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【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C，發生的反應為氧化反應

C. 在酸性條件下發生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【答案】D

【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極；A．從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發生了吸氧腐蝕，故A錯誤；B．碳作正極，發生的反應為還原反應，故B錯誤；C．在酸性環境下，原電池的正極發生氫離子得電子的還原反應，析出氫氣，即在酸性條件下發生的是析氫腐蝕，故C錯誤；D．吸氧腐蝕時，氧氣在正極發生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e→4OH-，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“世界地球日”即每年的4月22日，是一項世界性的環境保護活動。下列行為中不利于環境保護的是（ ）

A. 嚴格履行《京都議定書》，控制溫室氣體的排放

B. 大量開采煤、石油及天然氣以滿足工業發展的需要

C. 加強新能源研究，使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料

D. 研發可降解塑料或代用品，控制白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發生氧化反應，則轉移電子5 mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用，含有上述兩種相互作用的晶體是（ ）

A. SiO2晶體 B. Ar晶體 C. NaCl晶體 D. NaOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是(　　)

A. Y單質在空氣中燃燒生成YO3

B. Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

C. X的氫化物為H2X

D. Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。

反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是（ ）

A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO·SiO2， 還含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。

已知：ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

（1）在熔融時NaOH和ZrSiO4發生反應的化學方程式為________________，濾渣I的化學式為_______。

（2）用氨水調pH=a是為了使濾液I的雜質離子_______（填離子符號）完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為____________________________。

（3）過濾III所得濾液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加熱，可得到兩種氣體。該反應的離子方程式為_______________。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）實驗原理

①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

（2）實驗步驟

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是___________________________；

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

⑥重復④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入23滴_______作指示劑；

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。

（3）數據分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性

B.氨基酸種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2

C.纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發生水解

D.油脂皂化反應實質就是酯在堿性環境下發生水解

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