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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。
②E元素的電離能數據見下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4 562
6 912
9 540
…
 
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。
（2）B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。
（1）NaHCO3　CH3COONa（或其他有機酸的鹽）
（2）3　2
由題意可知，E為堿金屬，能與D形成1∶2或2∶1的化合物，說明D為O，E為Na，A為H。B、C能與O形成1∶1或1∶2的化合物則B為C，C為N。B與F同主族，F為Si。
（1）H、C、O、Na四種元素可組成NaHCO3或CH3COONa等鹽。
（2）一個C2H2分子中含有一個叁鍵和兩個單鍵，有3個σ鍵和2個π鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是原子序數依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用，B的最外層電子是電子層數的三倍，C的焰色反應呈黃色，下列說法正確的是
A．元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B兩種元素的氫化物的穩定性A＞B
D．1 molC2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(　　)
A．最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（）：＋―→＋，開創了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是
A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發生變化
B．該變化同樣遵循質量守恒定律
C．是一種電中性粒子
D．對于有：原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中錯誤的是（  ）。
A．原子半徑：O<S<Na
B．穩定性：PH3>H2S>NH3
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 （  ）。
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示式錯誤的是（  ）。
A．Na＋的軌道表示式
B．Na＋的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y
Y基態原子的s軌道電子與P軌道電子數相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
T
T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
 
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T2+的電子排布式為_________；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為               ；工業上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為                              
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩定的氣態氫化物在Y的氣態單質中完全燃燒，恢復至原來狀態，平均每消耗4gW穩定的氣態氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式為 _____________。

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