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【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的實驗現象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式__。

（3）該反應是放熱反應還是吸熱反應__。

【答案】加入鹽酸產生大量氣泡，溫度計指示溫度升高 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 放熱反應

【解析】

鋁與鹽酸反應產生大量氣泡，由于該反應是放熱反應，溫度計指示的溫度升高。

（1）鋁與鹽酸反應產生大量氣泡，是放熱反應，實驗過程中觀察到的實驗現象是加入鹽酸產生大量氣泡，溫度計指示溫度升高。故答案為：加入鹽酸產生大量氣泡，溫度計指示溫度升高；

（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 。故答案為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

（3）活潑金屬與酸的反應是放熱反應。故答案為：放熱反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有機物。

(1)已知的燃燒熱分別是，則甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式為_____________。

(2)有人設想將按下列反應除去，該反應能否自發進行______________（填“是”或“否”），依據是_____________。

(3)向體積可變的密閉容器中投入和，在不同條件下發生反應：。測得的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該可逆反應的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數的大小關系是____________________。

②在恒溫恒容條件下進行該反應，能表示反應達到平衡狀態的是______________（填字母）。

a. CO的體積分數保持不變

b. 容器內混合氣體的密度保持不變

c.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

d.單位時間內消耗CO的濃度等于生成的濃度

(4)在催化劑作用下，時分別進行反應：,，測得CO和的分壓隨時間的變化關系如圖所示。起始時，體系中和相等、和相等。計算曲線a的反應在內的平均速率_______。時隨時間變化關系的曲線是_______，時隨時間變化關系的曲線是___________。

(5)一定條件下，與粉末狀氫氧化鈉反應生成甲酸鈉。已知：常溫時，甲酸的電離平衡常數。向的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸，混合液呈__________性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ）

A.化學反應速率的關系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B.恒容時，混合氣體的平均密度保持不變的時候，可以證明達到平衡

C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.達到化學平衡時4υ正（O2）=5υ逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現象是_______

（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發生的反應有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，

其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現象。

試回答:

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

（2）實驗中觀察到的現象是______________________________________________________________。

（3）實驗中發生的化學反應方程式:____________________________。

（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系:_______________________________________。

（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象?____(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是

A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e-= Fe2+

C. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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