【題目】下列敘述中正確的是
A. 含金屬元素的離子,不一定都是陽離子
B. 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑
C. 某元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原
D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.在原電池中,電子由正極流向負極
B.在電解池中,物質在陰極發生氧化反應
C.在原電池中,物質在負極發生氧化反應
D.在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極
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【題目】① N原子的摩爾質量是__________, 1.5mol HNO3約含有_________個氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是 mol。
②22克CO2的物質的量為 mol,含質子的物質的量為 mol,該氣體在標準狀況下的體積為 L。
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【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位,至今仍然是化學工業的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式:___________________。
(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
①該反應的平衡常數的表達式是____________,由表中數據判斷△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為____________,則反應速率v(H2)=_____________。
(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)。
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。
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【題目】下列各項應用涉及的化學原理完全相同的是
A. 用氯化鐵或液氯處理廢水 B. 用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
C. 用二氧化硫或氯氣漂自織物 D. 用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題:
(1)在A試管內發生反應的化學方程式是___________________。
(2)B裝置的作用是_____________________。
(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為______________________。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是____________________________。
上述實驗現象說明____________________________。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_____________________。
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【題目】一定條件下,氨氣與一氧化氮發生反應:NH3+NO―→N2+H2O(未配平)。在該反應中,被氧化與被還原的氮原子數之比為 ( )
A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應急照明供電
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