Question

（12分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是   
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

Answer 1

（12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）
（1）NaOH（1分） （2）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑
（3）氯氣與水反應：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。
（4）①Mg(OH)₂  （1分）   ②2NH₄^＋＋3Cl₂＋8OH^－=8H₂O＋6Cl^－＋N₂↑
③SO₄^2－、Ca^2＋     ④1.76（ NaClO具有強氧化性，可將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，方程式為Na₂SO₃+NaClO＝Na₂SO₄+NaCl。10m³鹽水b中含NaClO的物質的量為，由方程式可知消耗Na₂SO₃的質量為1mol×126g/mol＝126g。若設需要10% Na₂SO₃溶液的質量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg。）

略