Question

已知下列反應的熱化學方程式為：                
（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．+244.15 kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：根據蓋斯定律，2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應熱ΔH=（1）×2+（3）×2-（2）=ΔH ₁×2+ΔH ₃×2-ΔH ₂＝－488.3 kJ/mol，答案選B。
考點：考查蓋斯定律的應用