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【題目】電解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質是

A. H2、O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2

【答案】C

【解析】試題分析：在混合溶液中含有的陽離子是Na+、H+,放電能力最強的是H+；含有的陰離子是Cl-、SO42-、OH-，放電能力最強的是Cl-。所以在陽極發生反應：Cl－—2e-=Cl2↑，產生氯氣；在陰極發生反應：2H++2e-=H2，，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為___________。

（2）規律是對經常出現的客觀現象的歸納。規律越普遍，適用性或預言性也就越強，然而，任何規律都有其適用范圍。

① 某同學在實驗中發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。

② 酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發生，理由是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：

（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的____，還生成少量的______（填化學式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學方程式為____________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。

下列選項中正確的是_____________（填序號）。

① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力

② Mg與F2的反應是吸熱反應

③ MgBr2與Cl2 反應的△H ＞ 0

④ 化合物的熱穩定性順序為MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

（1）工業上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。

（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反應②在低溫條件下能自發進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：

比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。

A．平衡常數K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經過10min達到平衡狀態，該條件下該反應的平衡常數K為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產物(加熱儀器、夾持儀器省略）。

(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。

(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現象是_______。

(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。

(4)若上述實驗均產生了預期的現象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。

(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境保護是當今倍受人們關注的社會問題．下列敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硫會形成酸雨
B.氮氧化物會形成光化學煙霧
C.過度使用煤作能源會引起霧霾等環境危害
D.一氧化碳是造成溫室效應的主要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應A的熱化學方程式是　。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（ ）
A.H3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣

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