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密閉容器中進行下述可逆反應：2A+B(氣)C(氣)+D(氣)此反應符合下圖的圖象，則下列各情況正確的是

[　　]

A．正反應是吸熱反應，A是氣體   B．正反應是放熱反應，A是固體

C．正反應是吸熱反應，A是固體   D．正反應是放熱反應，A是氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規模生成
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規模生成
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生下列反應：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：    。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三5月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。

（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=____________。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發生反應:,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol

D．移動活塞壓縮氣體

E．升高溫度

（3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸。

①陽極的電極反應為______________________________。

②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。

③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2013年山東省實驗中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=______．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是______．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為______．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為______，此溶液的pH=______ （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價______（寫出一點即可）．

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