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短周期元素中，某些不同族元素的單質及其化合物有相似的化學性質，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應；下圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內層電子數等

（1）編號為⑤的元素的符號為      ，其在周期表中位于                       。
（2）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：                     。
（3）己知AlCl3的熔點為190 ℃（2.5×105Pa），沸點為182.7℃，
試推測：
①BeCl2是      化合物（填“離子”或“共價”），
②Be(OH)2的堿性比LiOH           。
（4）根據Mg在空氣中的燃燒情況， Li在空氣中燃燒生成的產物為    __（用化學式表示）。
(1) Si，第三周期；第4主族
(2) Be +2OH-→BeO2-+H2
(3)共價，弱，Li2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X原子的質子數為m，X2-和Y3+的核外電子數相等，則Y原子的核電荷數是（  ）
A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數之比2:3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。
請回答下列問題：
(1)Z的原子結構示意圖            ；X原子核外電子排布式為          ；B元素原子的電子排布圖       。
(2)A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為       ，該化合物與A2X反應的化學方程式         。
(3)化合物Y2X2屬于         化合物（“離子”或“共價”），其中含有化學鍵的類型是              。
(4)B與X可形成三原子化合物，構成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
(5)A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學式分別是     和              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46．67％；F元素的核電荷數比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素的基態原子中，未成對電子數與其所在周期數相同的元素有（    ）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論不正確的是（    ）
A．微粒半徑：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．離子還原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是                    。
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是       ，元素Y的原子結構示意圖為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是
A．非金屬性：Q <W
B．Q、R、W三種元素的常見單質中所含微粒間的作用力完全相同
C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-
D．T單質能與X的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子結構示意圖為       ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是         (用離子符號表示) 
(2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式                。
(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是           ，其水溶液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是
                      (用離子方程式表示)。

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