Question

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物質的沸點在f相應主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。

(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構型是___，它的晶體屬于_____晶體。

(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結構如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________。

Answer 1

【答案】d 碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大 水分子之間存在氫鍵 分子 正四面體 分子 Na3AlF6

【解析】

由元素周期各元素相對位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F。

(1)元素單質的熔點最高，則該單質屬于原子晶體，硅單質、碳的單質都可以形成原子晶體，但是C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強，故碳的單質熔點可能最高。dh4和gh4分別為CCl4和SiCl4，碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大；

(2) f和a所形成的物質為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點在第VIA族的同類型化合物中比較高；

(3) f的氫化物是H2O，屬于分子晶體。da4是CH4，sp3雜化，立體構型是正四面體，CH4由分子構成，屬于分子晶體；

(4) 陽離子Na＋個數：12+8+1=12，陰離子AlF6x-個數：8+6=4，陰陽離子個數比=4:12=1:3，化合物中電荷代數和為0，所以x=3。則其化學式為Na3AlF6。