【題目】某密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法錯誤的是（ ）
A.t2時加入了催化劑
B.t3時減小了壓強
C.t5時升高了溫度
D.t4～t5時間內X轉化率最低
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（注：
的絕對值均正確）( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反應熱）
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____。
②將下列實驗操作步驟正確排序____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A
f．冷卻到室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=____（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為____（填標號）。C、D有氣泡，并可觀察到的現象分別為____。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____。
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【題目】剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是
A. 該裝置將化學能轉換為電能
B. 離子交換膜允許H+和OH－通過
C. 負極為A，其電極反應式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O
D. 電池的總反應為H+ + OH－
H2O
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【題目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2＋產生的原因。
（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應的產物。（均填化學式）
（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。
液體試劑 | 加入鐵氰化 | |
鉀溶液 | ||
1號試管 | 2 mL 0.1 mol·L－1 | |
AgNO3溶液 | 無藍色沉淀 | |
2號試管 | 硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2) | 藍色沉淀 |
①2號試管中所用的試劑為_________。
②資料顯示：該溫度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。
③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO
傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。
④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為__________。
Ⅱ.探究Fe3＋產生的原因。
查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2＋被Ag＋氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。
（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。
（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。
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【題目】(1)現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：
請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。
③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩定性______(填“強”或“弱”)。
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。
(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：
①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_______________________。
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）
A.由甲可知：熱化學方程式是H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) 
H=－241.8kJ/mol
B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態
C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
D.由丁可知：同溫度、同物質的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者
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