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短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有關敘述正確的是 
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8
C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
D

試題分析：NO2共價化合物，原子序數相差1，A錯誤；如果原子序數相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯誤；離子化合物XY2，X與Y的原子序數相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯誤，X與Y的原子序數相差6且為共價化合物則為SiO2因此可以溶于強堿，D正確。答案選D。
點評：本題難度較大，關鍵是要熟練元素周期表中各元素的原子序數以及形成化合物的種類。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖是中學化學中一些常見的物質之間發生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質的化學式：D____________，E____________。
(2)寫出G通入I溶液發生反應⑦的離子方程式___________________________。
(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。
(4)試根據B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區分B、Y兩種物質(簡要說明實驗方法和實驗結論)
____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（      ）
A．SO2的水溶液能夠導電，但SO2是非電解質
B．飽和氯水的導電性很好，所以氯氣是強電解質
C．和為不同的核素，二者核外電子數不同
D．化合反應和分解反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（   ）
A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱
B．同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱
C．同主族元素的單質，金屬則越向下熔點基本上越低，非金屬則越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素種類最多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（   ）
A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求填空
（1）電子式：H2O      ；Na2O2          ；結構式：CO2      ；N2          ；         
（2）用第三周期元素的元素符號填空
原子半徑最大的是（稀有氣體除外）     ；電負性最大的是       ；第一電離能最大的是       ， 單質熔沸點最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。違反泡利不相容原理的有          ，違反洪特規則的有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氣分子式為(CN)2，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于(CN)2的敘述不正確的是（    ）
A．可與活潑金屬直接發生化學反應B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一種有毒氣體D．可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是： （   ）
A．FeB．MgC．PD．La

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A．原子半徑：W> Y> X
B．元素X與M形成化合物的空間構型可以是正四面體型、直線型或平面型等
C．將X Z2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
D．Y元素的含氧酸都屬于強酸

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