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根據下列熱化學方程式(      )
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：
A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol
B

試題分析：根據蓋斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以該的反應熱為△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案選B。
點評：由于反應熱和反應途徑是無關系的，能量是守恒的，所以在計算反應熱時1經常用到的定律就是蓋斯定律。需要注意的是，反應熱和化學計量數有關系，因此在擴大化學計量數時，不要忽略了反應熱的變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應方程式為                                                
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內，進行上述反應，5 min達到平衡狀態，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應速率是                       
② 反應前與達到平衡時容器內的壓強之比=           
③ 系數 x =     
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說法正確的是：
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH3CHO是有毒物質，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應為                                    
(4)在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇          kg（計算結果保留小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
e.混合氣體的密度不再發生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變 
如果平衡常數K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
達到平衡后，想提高H2轉化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數曲線的是      ；表示CO2的體積分數曲線的是       。
  
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：____________________________________。
由此看來更穩定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________（用含Q的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                     。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發生的電極反應為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：
N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在火箭推進器中裝有還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數據：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼______        ___，過氧化氫______   
②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，則關于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）
A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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