Question

（2013?長春一模）根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　） 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeBr2 / Cl- ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e^-

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

分析：A、亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化；
B、氧化劑的氧化性大于氧化產物；
C、依據反應②化合價的變化結合氧化還原反應的概念分析判斷；
D、根據氧化還原反應的電子守恒，電荷守恒，原子守恒書寫判斷離子方程式；

解答：解：A、按照亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣可以順序氧化，所以表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物；①中Cl₂＞Fe³⁺；Cl₂＞Br₂ ②KClO₃＞Cl₂ ③KMnO₄＞O₂；得到KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂ 故B錯誤；
C、反應②還原產物是KCl，KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，電子轉移5e^-；故C錯誤；
D、③組反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應離子方程式的應用和注意問題，主要考查氧化還原反應的反應順序判斷，氧化還原反應的概念應用，電子守恒的應用計算，離子方程式的書寫方法，題目難度中等．