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【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

【答案】B

【解析】

A、pH試紙上的水對稀堿液起到稀釋作用，造成pH測定值偏小，A正確；B、容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，B錯誤；C、中和滴定終點讀數時有氣泡，氣泡占有體積造成所測體積偏小，C正確；D、緩慢倒入堿，與酸反應的一部分熱量損失，所測溫度值偏低，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)+ I

上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)：

（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）在T1溫度D狀態時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態=， 平衡狀態(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）寫出該平衡常數的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸。

請根據要求回答下列問題：

（1）有關反應的離子方程式是__________________________________。

（2）試管中觀察到的現象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成(　　)

A. 質子 B. 原子核 C. 陽離子 D. 陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應不能發生的是

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算：

（1）100 g葡萄糖在人體內完全氧化時所產生的熱量為_______________。

（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰”時會有________ %的能量轉化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

反應的熱化學方程式為____________________________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。

（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算

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