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【題目】在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如下：

（1）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是_______。

（2）此可逆反應的正反應是______反應。（放熱、吸熱）

（3）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________

【答案】（1）A、B；（2）放熱；（3）AC：反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：反應平衡后升溫，向吸熱方向移動NH3減少。

【解析】

試題分析：（1）達到化學平衡時達到最大限度，即C達到化學平衡，D、E溫度對化學平衡的影響，也達到化學平衡，A、B是反應向正反應方向進行，還沒達到化學平衡，故A、B未達到化學平衡；（2）此圖像看C點以后，隨著溫度升高生成物的體積分數降低，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應方向是放熱反應；（3）AC：反應反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：反應平衡后升溫，向吸熱方向移動NH3減少。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是（ ）

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為________ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素

有關性質或結構信息

A

負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%

B

B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強

E

E元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50ml物質的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，隨著Ba(OH)2溶液體積的變化，沉淀總物質的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．a=150

B．Y點對應溶液為氨水

C．OX、XY兩段沉淀種類相同

D．繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生的離子反應為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式　　　　　　 。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式： 。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有　　　　　　 、　　　　　　 （寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　 ；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用　　　　　　（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________

（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。

（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數表達式：K=________

②圖中A點時，SO2的轉化率為___________

③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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