Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D、棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；
A、開啟啤酒瓶后，壓強減小，氣體逸出，和平衡有關；
B、催化劑只改變化學反應速率不改變化學平衡；
C、依據氯水中的化學平衡分析，加入碳酸鈣和鹽酸反應促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大；
D、存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺．

解答：解：A、開啟啤酒瓶后，壓強減小氣體逸出，改變了平衡方向，和平衡有關，故A不符合；
B、催化劑只改變化學反應速率不改變化學平衡，SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑是為了提高反應速率，和平衡無關，故B符合；
C、依據氯水中的化學平衡為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，漂白性增強，和平衡有關，故C不符合；
D、存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．