【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是
A.處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝中放入生石灰
C.金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.氮氣化學性質通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻
B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
D.金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
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【題目】三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為﹣107.3℃；2B+6HCl 
2BCl3↑+3H2↑． 
請回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式為 ．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣f﹣g﹣h．連接好裝置后的實驗操作是 ．
（3）裝置D的作用是；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是 ．
（4）BCl3遇水發生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為： ．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是 ．
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是
A.SiO2的摩爾質量為60
B.過量的Fe粉與1 mol Cl2充分反應轉移的電子數目為2NA
C.常溫下，pH＝2的NaHSO4溶液中所含H＋數目為0.01NA
D.標準狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O所含電子數目均為NA
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【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（ ）
A.10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
B.10Be的原子核內中子數比質子數多
C.5.2g 26Al3+中所含的電子數約為6.02×1024
D.26Al和26Mg的質子數和核外電子數均不相同，中子數相同
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時，待鍍的金屬制品表面發生還原反應
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【題目】已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關系（反應中生成的水已略去）．試回答下列問題． 
（1）推斷填寫物質化學式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應④的化學方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質是工業上較常用的方法．如：2C+4BaO 
3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．
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