【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A 的組成與結構，化學研究性學習小組進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗結論 |
（1）稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | （1）A的相對分子質量為__ |
（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發現兩者分別增重2.7g和6.6g。 | （2）A的分子式為__ |
（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(氣體體積均在標準狀況下測定)。 | （3）用結構簡式表示A中含有的官能團： ___ |
（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：
| （4）A的結構簡式為______ |
【答案】90 C3H6O3 -COOH、-OH 
【解析】
⑴稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。密度之比等于摩爾質量之比等于相對密度，
，
，M = 90gmol-1，因此A的相對分子質量為90，
故答案為90；
⑵將此4.5gA即物質的量為0.05 mol，A在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發現兩者分別增重2.7g和6.6g，說明生成水的質量2.7g即物質的量為0.15 mol，生成二氧化碳質量為6.6g即物質的量為0.15 mol，從而說明A中含有3個碳原子，6個氫原子，剩余根據相對分子質量得出含氧原子3個，因此A的分子式為C3H6O3，
故答案為C3H6O3；
⑶另取A 4.5g即物質的量為0.05 mol，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2即物質的量為0.05 mol，說明含有一個羧基，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2即物質的量為0.05 mol，說明1 molA生成了1 mol氫氣，而1 mol羧基只能生成0.5 mol氫氣，說明含有羥基和鈉反應生成氫氣，說明1 molA中還含有1 mol羥基，因此A含有羧基和羥基，
故答案為—COOH、—OH；
⑷根據A的1H核磁共振氫譜，核磁共振氫譜有四個吸收峰，且比例為2：2:1：1，從而得出A的結構簡式為
，
故答案為；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化： 
，依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：
（1）A的化學式是___，官能團是酯基和___（填名稱）；
（2）B的結構簡式是_____；
（3）①的化學方程式是____；
（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是____；
（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__（選填字母）；
a．① b．③ c．④ d．⑤
（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發生水解，②苯環上有三個取代基，③苯環上一溴代物有2種。據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）__________。
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【題目】某實驗小組學生用
稀鹽酸與
的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱
裝置中還缺少的主要儀器是 ______
若測得中和熱值為
，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式 ______
關于該實驗，下列說法正確的是 ______
A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
溶液要分多次緩慢加入
若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結果會 ______ 
“偏大”、“偏小”或“無影響”
．
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。
②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。
（2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
②實驗室中現有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要減慢上述實驗中氣體產生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。
（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態的標志是_______（填字母）
A．Y 的體積分數在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1
C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列合成路線：
CH2=CH-CH=CH2
A→B→C→
D
E
CH3OOC-CH=CH-COOCH3
則B物質應為下列哪種物質（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 過程i發生了加成反應
B. 中間產物M的結構簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
0~10min內，平均反應速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數為_____。
(3)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
=_____。
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