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在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（     ）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其不可能的情形是(    )
A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實驗室保存FeCl3溶液時，要在溶液中加少量鹽酸．
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用．
⑦比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
A．①④⑦B．②⑤⑥C．③⑥⑦D．全有關．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于相同溫度下物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是
A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)與c(HClO)之和
B．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
C．兩溶液中的c(H+)與c(OH-)之和相等
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（紅棕色）（無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
D．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）寫出下列物質電離或鹽水解的離子方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________ 
(3)氯化鐵溶液：                                                      ；
(4)碳酸鈉溶液：                                                        ；
(5)AlCl3與NaHCO3混合____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．室溫下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)
B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)
D．25℃時，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現象產生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

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