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某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中不正確的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應是洗滌
D．銅的質量分數為：×100%
D
銅和銀與硝酸反應，生成NO2或NO，但通過排水法收集到的氣體是NO。溶液中加入氯化鈉生成氯化銀沉淀，即氯化銀的質量是wg。所以根據原子守恒可知，合金中銀的質量是，則銅的質量分數為，即選項D是錯誤的，其余都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe203，還有Si02、A1203
等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是        ；
（2）沉淀A中主要含有        ，固體B是        ；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有        ；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質的量之比為(　　)
A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學們設計了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發生的所有反應的離子方程式為：                                        這些反應所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl3物質的量之比為多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
C．若金屬全部溶解，且產生mL氣體（標準狀況），則b
D．當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則a與b的關系為：b≥(1a/3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是(     )
A．硫酸過量B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1D．需要用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（   ）
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定有銅

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