精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A. 苯與液溴的反應：

B. 2-丙醇的催化氧化反應：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

【答案】D

【解析】A、苯與溴發生取代反應；B、2-丙醇的催化氧化生成丙酮；C、苯酚的酸性弱于碳酸；D、電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔。

A. 苯與液溴的反應為：，選項A錯誤；B. 2-丙醇的催化氧化反應：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O，選項B錯誤；

C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應：+NaHCO3+CO2↑+H2O，選項C錯誤；D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 油脂的水解反應稱為皂化反應

B. 淀粉、蛋白質均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強

D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖1所示。

（1）蘇合香醇的分子式為_________，它不能發生的有機反應類型有（填數字序號）_________。

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應

⑤氧化反應 ⑥水解反應

（2）有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2。其中A為烴，相對分子質量為56；甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

圖2

已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

R－CHO R－COOH

①A的名稱是_________。

②寫出由B到C的化學反應方程式_________。

③B的同分異構體能與鈉反應生成氫氣，不能發生催化氧化反應，其結構簡式為__________________。

④丙中含有兩個－CH3，則甲與乙反應的化學方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通玻璃是傳統的無機非金屬材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和__（填化學式），其中主要的化學反應有：_____、____；氫氟酸可以腐蝕玻璃，請寫出化學反應方程式：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內有a個中子,則M的質量數為 （ ）

A. a+x-n B. a-x+n

C. a-x-n D. .a+x+n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，濃硫酸既表現為強氧化性,又表現為酸性的是（ ）

A. 2NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑

B. C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

C. Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. Na2CO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

（1）該反應中氧化產物的化學式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视