Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中c(Na+)為

A. mol·L—1 B. mol·L—1

C. mol·L—1 D. mol·L—1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：設每份中的Ba2+離子的物質的量為m，Cl-離子的物質的量為n，由

Ba2++SO42-═BaSO4↓， Cl- + Ag+ ═ AgCl↓，

1 1 1 1

m xmol n ymol

1：m=1：x 解得m=xmol， 1:n=1：y， 解得n=ymol，

設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，則x×2+z=y，

z=（y-2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，c（Na+）=，選A。