Question

【題目】T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（ ）

A.0～10min內v（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃時，平衡常數K= ，CO2與H2的轉化率相等
C.T℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

Answer 1

【答案】D
【解析】解：結合圖可知濃度的變化，則

	CO2（g）	+	3H2（g）		CH3OH（g）	+	H2O（g）
開始	2		6		0		0
轉化	1		3		1		1
平衡	1		3		1		1

A.0～10min內v（H2）= =0.3 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確；
B．T℃時，平衡常數K= = ，起始量之比等于化學計量數之比，則CO2與H2的轉化率相等，故B正確；
C．n（CH3OH）= =1mol，物質的量與反應中熱量變化成正比，則當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量，故C正確；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，H2的轉化率減小；充入CO2氣體平衡正向移動，H2的轉化率增大，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．