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0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）CO2氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是                                                                   

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c( OH－)＞ c(H2 CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋) 

B．c(Na+)+c(H＋) > c(HCO3－)+c(CO32－)+ c( OH－) ks5u

C．c(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3－)+c(CO32－)+c( OH－)　　

D．2c(CO32－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2 CO3)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol鎂、鋁合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，V（NaOH）=
400
400
mL；
（2）當V1=160mL時，金屬粉末中鎂的物質的量為多少？此時V2的值又是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=
0.06
0.06
mol，V2=
440
440
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol-1，H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃燒生成固態硫和液態水．寫出H2S不完全燃燒的熱化學方程式
 
；
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，寫出H2SO3的電離方程式
 
；
（3）Na2SO3溶液通常現用現配，寫出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關系（由大到小）
 
；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標準狀況下的SO2氣體2.24L（假設溶液體積一直保持不變），請在圖中畫出SO2通入過程中溶液中各陰離子濃度與SO2物質的量的關系變化圖象（如圖中OH-所示）．
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