【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。下列說法正確的是（ ）
A.A的結構簡式C8H10
B.C的結構簡式
C.D→F的反應類型是消去反應
D.B→E反應的化學方程式：
+NaOH
+NaBr
【答案】B
【解析】
1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為
=5，可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為
，C為
，A與溴發生加成反應生成B，則B為
，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，則E為
，E與溴發生加成反應生成
，由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應生成D，則D為
，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，則F為
，F與乙酸發生酯化反應生成H，故H為
，以此來解答。
A．由分析知，A的結構簡式為，故A錯誤；
B．由分析知，C的結構簡式為，故B正確；
C．反應D→F為在NaOH的水溶液中加熱發生水解反應，反應類型為取代反應，故C錯誤；
D．B→E為鹵代烴的消去反應，反應條件是NaOH的醇溶液加熱，發生反應的化學方程式為
，故D錯誤；
故答案為B。
小學數學口算題卡脫口而出系列答案
優秀生應用題卡口算天天練系列答案
浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前，全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發展形成了嚴峻的挑戰。發展低碳經濟、倡導低碳生活是形勢所迫，更是大勢所趨。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)工業上將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵，其反應原理為：
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________。
(2)適當條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①該反應的平衡常數表達式為________。
②從反應開始到平衡，
(H2)=______；氫氣的轉化率=______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。
(3)CO還可以用作燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，其負極反應式為：2CO-4e-+2
=4CO2，則正極反應式為__________。
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種化學名為 2，4，4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是 （ ）
A. 該物質與 FeCl3溶液混合后不顯色
B. 該物質中所有原子一定處于同一平面
C. 該物質苯環上的一溴取代物有 6 種
D. 物質的分子式為 C12H6Cl3O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末
含
、
、
、FeO等物質
某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到
和硫酸鐵銨礬：
已知：
Ⅰ
酸性條件下，鈰在水溶液中有
、
兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；
Ⅱ
不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸鐵銨礬
廣泛用于水的凈化處理．
濾液A的主要成分______填寫化學式
．
寫出反應
的離子方程式______．
反應之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______
稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為
水層
有機層
有機層
水層，分液得到
有機層，再加入
獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．
用滴定法測定制得的產品純度．
所用
溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該產品的質量分數______
填“偏大”、“偏小”或“無影響”
已知
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
時
能溶于NaOH溶液生成
現用溶液含有
雜質來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：
溶液、
、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
向含有雜質的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；
______；
向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
為原料制取CuCl的工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和
外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調pH的范圍是______________。
物質 |
|
|
|
開始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
|
|
|
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有
所需要的試劑是：______________
(5)①反應Ⅲ中生成難溶
的離子方程式：______________
②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。
步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。
三次實驗測得數據如下表
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 |
|
|
|
終點讀數 |
|
|
|
已知：
；
。
①數據處理：計算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是_______。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）________。
（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產率是______。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為：46、60、88)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉化率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－
B.
＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-
C.水電離的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-
D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的作用是______，實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______。
(2)如將裝置B改為裝置C，可能會導致的后果是______。
(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是______。
(4)有關步驟4的說法，正確的是______。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
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