Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①至⑩號元素，請按照要求回答以下問題．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥			⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①至⑩號元素形成的氣態氫化物中最穩定的是

HF

（填氫化物的化學式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強的是

硫

  （填元素名稱），請用一個離子方程式來說明這個結論：

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發生反應，能產生一種氣體，該反應的化學方程式是：

NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態（每個分子由18個電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發生明顯變化，請寫出該反應的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0

；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈

堿性

�。ㄌ睢八嵝浴�、“中性”或“堿性”），其原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表達），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

．
（6）能說明非金屬性⑤比⑩強的是

AC

．
A．單質與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價氧化物對應的水化物的酸性，⑤比⑩強；
C．氣態氫化物的穩定性，⑤比⑩強；  D．單質⑤能在水溶液中置換出單質⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達到了8電子的穩定結構，該化合物的化學式為

PCl₃

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，
（1）非金屬最強的為F，對應的氫化物HF的穩定性最強，
故答案為：HF；
（2）②為C元素，⑨為S元素，由對應的最高價氧化物的水化物的酸性硫酸比碳酸強可知非金屬性較強的為硫元素，根據強酸制備弱酸的原理可知反應的離子方程式可為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：硫；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物可分別為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應的方程式為NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）④為O元素，對應的某一種氫化物常溫下呈液態（每個分子由18個電子），應為H₂O₂，具有氧化性，與氯化亞鐵反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物為Na₂S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發生S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液中離子濃度大小關系為 Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，
故答案為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-； Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺；
（6）F無正價，證明非金屬性的強弱，可根據單質與氫氣反應的劇烈程度以及氫化物的穩定性，氟氣與水劇烈反應，不能置換出氯氣，
故答案為：AC；
（7）⑧為P元素，⑩為Cl元素，化合物各原子最外層均達到了8電子的穩定結構，應為PCl₃，
故答案為：PCl₃．

點評：本題考查無機物的推斷以及元素周期表與周期律的綜合應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，題目考查角度較多，難度中等，注意基礎知識的連接掌握．