Question

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見氧化物有     和  （寫出化學式）
（2）寫出B、C單質生成Ｅ的化學方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質充分燃燒后的產物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質為         ,其物質的量為           mol。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族 (2分)   SO₂(1分)   SO₃(1分)
（2）2Na+O₂Na₂O₂(2分)
（3）NaHCO₃、  1   （每空2分，共4分）
（4）C+2H₂SO₄(濃)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）

試題分析：（1）淡黃色的固體E是過氧化鈉，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外層上有4個電子，且A的原子序數比B小，所以A是C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和L層上有8個電子，K層有2個電子，所以M層有6個電子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；該元素常見氧化物有SO₂、SO₃
（2）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，化學方程式為2Na+O₂Na₂O₂
（3）12克C單質的物質的量是1mol，生成二氧化碳為1mol，與1mol的NaOH反應，根據元素守恒，生成1mol碳酸氫鈉，化學式為NaHCO₃；
（4）D的最高價氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸與C反應，化學方程式為C+2H₂SO₄(濃)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O