【題目】下列反應屬于放熱反應的是（ ）
A.鈉與水的反應B.碳酸鈣分解反應C.炭和水蒸氣反應D.水結冰
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【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。
②設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變為________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。
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【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:
（1）E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。
（2）D→E 的反應類型為________________________。
（3）反應A→B 的化學方程式為_________________________。從整個流程看,設計A→B 這一步的目的是________________________________________。
（4）D 有多種同分異構體，同時滿足下列條件的D 的同分異構體(不含立體異構)有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構體的結構簡式為_________________________。(不寫立體異構)。
①分子中同時含有苯環、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個手性碳原子；②分子中有6 種不同化學環境的氫；③不能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）請以
和C2H5OH 為有機原料制備醫藥中間體(
)，寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 2HI
H2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強可是顏色加深
B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺
C. 在合成氨的工業生產中要及時將生成的氨氣分離出去
D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g),達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI
B. 混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. H2、I2、HI的物質的量之比為1：1：2
D. 混合氣體的顏色不再變化
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【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素。
回答下列問題：
(1)基態磷原子的價電子排布式為________________。
(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸為三元酸,其結構式為
。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。
(4)將磷酸加熱可發生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。
(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。
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【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。
（2）若將（1）中的反應設計成如圖所示原電池，則負極反應式為：_____________________，正極反應式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。
①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。
②加入_________調節溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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