【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則逆反應ΔH>0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率變化的圖象
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【題目】已知X的性質與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：
提示：①
不能最終被氧化為—COOH；
②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據以上信息，回答下列問題：
(1)A分子中官能團的名稱是__________，E的結構簡式是________。
(2)D→E的化學反應類型為________反應。
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是________。
(4)C的一種同分異構體F可以發生水解反應，則F的結構簡式為_________________。
(5)反應C＋E→X的化學方程式為_____________________________________________。
(6)為了制取X，甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，選擇的裝置是_______(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。試管B中放入的是飽和________溶液，從試管B中分離出X所用的主要儀器是______。
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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大
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【題目】下列有關平衡常數的說法正確的是（ ）
A.已知K=
，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小
C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大
D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO
、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___。
（2）該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___K。
II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___。
（2）反應前A的物質的量濃度是___。
（3）10s末，生成物D的濃度為____。
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【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是___。
II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是__溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___溶液。
（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，
__(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是
A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C. MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_______________。
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO2－）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO2－的含量應不超過0.2mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－。
反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應的離子方程式______________________。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：______________________。
步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO2－濃度為_____________mol·L－1用含字母的代數式表示）
④若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，該反應的氧化產物是___________（填化學式）。
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