【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )
A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl
C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大量排放氮的氧化物會產生酸雨、光化學煙霧等環境問題。工業上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發生的反應有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應得到吸收溶液。
（1）向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，氧化產物為NO3-，寫出離子方程式__________
Ⅱ.天然氣還原法。
CH4催化還原NO、NO2的熱化學方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol
（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________
（3）上述物質NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學鍵的類型是_______
Ⅲ.活性炭還原法。
在VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發生反應生成Q、P(均為無污染物質)。測得物質的量與時間關系如表所示:
n/mol t/min | NO | Q | P |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
（4）在T1溫度下,NO的平衡轉化率為_______;平衡常數K為_________(用分數表示)。
（5）30min后，將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3：1：1,則該反應的正反應ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2溫度達到平衡之后，再向容器中充入少量NO,則NO的平衡轉化率將_____________“變大”“不變”“變小”)。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②
C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
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【題目】用高能2612Mg核轟擊24896Cm核，發生核合成反應，得到新原子269108Hs，該原子中中子數與核外電子數之差為( )
A. 161 B. 108 C. 84 D. 53
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【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g,正丁烷) 
CH4(g)+C3H6(g)
請回答下列問題
（1）化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25℃、101kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/ kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_______________________________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
①下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是__________(填標號)
A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
C.反應熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
②為了提高反應速率和反應物的轉化率，可采收的措施是______________________________。
（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________________________________________。
（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1
②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為______________，該反應的平衡常數K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負極反應式為_______________________。
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【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜
C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質，為測定NaOH的質量分數，進行了如下實驗。
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加3～4滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
請回答：
（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。
（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（3）燒堿樣品的純度為_______________。
（4）若出現下列情況，測定結果偏高的是______。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．盛放標準液滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
c. 若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
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