Question

（2011?朝陽區二模）下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（　�。� 實驗 現象 離子方程式 A 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 4H++4I-+O2═2I2+2H2O B 溶液由淺綠色變為紅色 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 C 溶液由黃綠色變為無色 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、依據碘離子具有較強還原性酸性溶液中易被氧氣氧化分析判斷；
B、依據亞鐵離子和三價鐵離子的溶液顏色和性質驗證分析判斷；
C、依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應分析判斷；
D、依據酸堿反應恰好中和時的現象和定量關系分析判斷；

解答：解：A、硫酸加入碘化鉀淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液中的碘離子會被氧氣氧化為碘單質，遇淀粉溶液呈藍色，反應的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，故A正確；
B、滴加硫氰酸鉀的亞鐵離子的溶液是淺綠色，加入氯水后發生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，三價鐵離子和硫氰酸鉀反應生成血紅色溶液，發生反應為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B正確；
C、氯水溶液呈淺黃綠色，加入氫氧化鈉溶液發生反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，黃綠色變為無色，故C正確；
D、滴加酚酞試液的氫氧化鋇溶液呈紅色，加入硫酸發生反應至溶液變為無色是恰好完全反應，生成沉淀，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式書寫原則和注意問題，主要考查氧化還原反應的實質，三價鐵離子的檢驗，二價鐵離子、氯氣、碘離子的性質應用．