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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L

B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的數目為2NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數為0.1NA

D.14g氮氣中含有7NA個電子

【答案】D

【解析】

A．通常狀態下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故A錯誤；

B．根據n=cV可知，未指明溶液的體積，無法判斷1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的數目，故B錯誤；

C．40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，不能計算氫氧化鈉的物質的量濃度，所以無法計算100mL溶液中鈉離子的數目，故C錯誤；

D．每個N2含有14個電子，14g氮氣的物質的量為=0.5mol，則含有7NA個電子，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價氧化物的化學式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度 D.減小壓強

（3）若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現象為_________,該極上發生的電極反應為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為3NA

C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2NA

D.0.1molOH－中含有的電子數為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強酸

B. 該混合液pH＝7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經研究發現白蟻信息素有:A. ； B. ；家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:

（1）下列說法正確的是________(填序號)。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產物只有一種

（2）用系統命名法命名:信息素A的名稱為___________________；信息素B與氫氣加成產物的名稱為_____________________________。

（3）烯烴C是信息素A的一種同分異構體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種，則D的結構簡式為_________________________________。

（4）寫出信息素B與溴水發生反應的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。

（1）鈧(Sc)為21號元素，基態原子電子排布式為____。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有__。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為___。（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）

（4）與N3-互為等電子體的分子有___（寫其中一個的化學式即可）。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。Ce（鈰）原子的配位數為___，列式表示Ce（鈰）單質的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式________。

(2)在溶液中進行的化學反應中的物質，其狀態標為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：______。

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