Question

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大
• B、常溫下，濃度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性弱
• C、可用相同的離子方程式表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸的反應
• D、向等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別加入足量鹽酸，后者產生的CO₂多

Answer 1

分析：A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
B．相同濃度時，碳酸鈉水解程度大，堿性強；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃的陰離子不同，且在離子反應中均不能拆分；
D．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物質的量大．

解答：解：A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大，即常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小，故A錯誤；
B．相同濃度時，碳酸鈉水解程度大，堿性強，則濃度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃的陰離子不同，且在離子反應中均不能拆分，與酸反應的離子反應不同，故C錯誤；
D．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物質的量大，與足量酸反應時，由C原子守恒可知，NaHCO₃產生的CO₂多，故D正確；
故選D．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較，為高頻考點，把握二者的溶解性、水解程度、與酸的反應為解答的關鍵，側重分析能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．