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【題目】實驗室模擬工業制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A.陰極主要發生反應：Fe2++2e-=Fe

B.向陽極附近滴加 KSCN 溶液，溶液變紅

C.電解一段時間后，陰極附近pH減小

D.電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+ Fe+2Fe3+

【答案】C

【解析】

A．陰極發生還原反應，主要發生反應為Fe2++2e-═Fe，故A正確；

B．陽極上發生2Fe2+-2e-═2Fe3+，向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅，故B正確；

C．陰極上發生Fe2++2e-═Fe，水解生成的氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；

D．陰極上發生Fe2++2e-═Fe，陽極上發生2Fe2+-2e-═2Fe3+，總電解反應為3Fe2+Fe+2Fe3+，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol，2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向左移動的是（ ）

A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質的量為（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（　�。�

(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇被譽為“電子陶瓷工業的支柱”。工業制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為___。

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液時，發生反應的化學方程式為___�？裳h使用的物質X是___（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：___。

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣態產物有CO、___。

（5）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，請問至少需要___molL－1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO32－的水解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）是化學上常用的分析試劑。某小組以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）為原料制備這兩種化工品，流程如圖：

已知：①幾種氫氧化物的開始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀/pH

4.7

7.6

2.7

完全沉淀/pH

6.7

9.6

3.7

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

回答下列問題：

（1）CuAlO2中銅的化合價為__；濾渣1的主要成分是__（填化學式）。

（2）反應物中鐵元素被氧化的目的是__。

（3）提高這兩種方案中“酸浸”反應速率都需要加熱，但溫度都不宜過高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一種無色氣體，該氣體遇空氣迅速變為紅棕色。寫出CuFeS2與混酸反應的離子方程式__。

（5）評價上述流程，補充完整：

優點

缺點

細菌法

①__

化學反應慢，需要時間長

混酸法

節省時間

②___

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