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有如圖6-26所示的實驗裝置。圖中：A是簡易的氫氣發生器；B是大小適宜的圓底燒瓶；C是裝有干燥劑的U形管；a是旋轉活塞；D是裝有還原鐵粉的反應管；E是裝有酚酞的燒杯。

                              圖6-26

    實驗前先檢查裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒杯B，向A中加入一定量濃度適當的鹽酸，產生氫氣。經必要的“操作”〔見問題(2)〕后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續燃燒，用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。

    (1)實驗前如何檢查裝置的氣密性?__________________________。

    (2)點燃氫氣前必須______________，該操作的方法是__________________。

    (3)寫出B、D中分別發生反應的化學方程式：

    B中：___________________________________________；

    D中：____________________________________________。

    (4)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是_________________________。

解析：本題以考查N2和H2反應生成氨為知識載體考查實驗設計的安全、原理等。

答案：(1)在A中放入少量水，使水面剛浸沒漏斗頸下端，打開旋塞a，在燒瓶B底稍加熱，若在A中漏斗頸內水面上升，且E中導管口有氣泡逸出，表示裝置不漏氣

    (2)檢驗氫氣純度  用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，沒有尖銳的爆鳴聲，表示氫氣純度合格，可以點燃和收集

    (3)2H2+O22H2O  N2+3H22NH3

    (4)堿石灰  收集氣體中少量的水蒸氣和鹽酸酸霧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH數學公式 CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．

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科目：高中化學 來源：2013年天津市紅橋區高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．

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科目：高中化學 來源：2011年山東省實驗中學高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
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a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．

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