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【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是( )

A.分子式為C17H22O6

B.能與FeC13溶液發生顯色反應

C.1mol麥考酚酸最多能與2molNaHCO3反應

D.1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應

【答案】BD

【解析】

A.由結構簡式可知分子式為C17H20O6，故A錯誤；

B.麥考酚酸結構中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發生顯示反應，故B正確；

C.麥考酚酸結構中含有羧基可與碳酸氫鈉反應，1mol羧基消耗1mol NaHCO3，因此1mol麥考酚酸最多能與1molNaHCO3反應，故C錯誤；

D.麥考酚酸結構中含有羧基、酯基、酚羥基均可與氫氧化鈉反應，且1mol相應官能團消耗1molNaOH，因此1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應，故D正確；

故選：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是 (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的質子數、電子數均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結構如圖)含S—S鍵數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3；物質結構與性質]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態Zn原子核外的最高能層符號是________，基態Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學式)。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________。

(3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。

(4)沉鈷時發生反應的離子方程式為_______。煅燒時發生反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）

A.1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，當有V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列說法正確的是（ ）

A.由反應機理可知VO2和V2O5都是該反應的催化劑

B.該反應在高溫下易自發進行

C.該反應的逆反應的活化能大于198kJmol-1

D.當V2O5存在時，加快化學反應速率，△H會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應（ii）為吸熱反應

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）

A.圖1表示在含等物質的量NaOH、的混合溶液中滴加鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

B.圖2表示通入溶液中pH的變化

C.圖3表示酸性溶液與過量的溶液混合時，隨時間的變化對該反應有催化作用

D.圖4表示已達平衡的某可逆反應，在時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：

以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

I.電解除氮

(1)在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉化為N2，相應的電極反應式為：_______。

(2)有Cl-存在時，除氮原理如圖所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖：

①當pH<8時，主要發生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。

②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

II.電解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉化為Fe3(PO4)2沉淀。

如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

(4)測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產生的Ag+，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_________mg/L(以磷元素計)。

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