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將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是  
  
A．Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B．負極反應式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C．該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D．Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出
B

試題分析：A項：原電池中，Al發生反應，Mg不反應，故錯；C項：內電路中電流是由電荷的定向移動形成的，故錯；D項：不會有沉淀析出，故錯。故選B。
點評：本題考查的是原電池正負極的判斷及電極反應式的書寫。難度易。注意基礎知識的學習。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（     ）
A．電極a是負極
B．電極b上的電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．外電路中電子由電極b流向電極a
D．氫氧燃料電池的優點是高效、對環境友好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有如下兩個反應：
A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設計成原電池的原因是                                                    
(2) 根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是        ___；
②寫出負極的電極反應式                                         _；
③原電池工作時溶液中的Cl-從__________極向________極移動（填正或負）
④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是    ___ 減少    ___   ；
 將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H2SO4，
請寫出正負極的電極反應；負極：_______________；正極：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為         
（2）銅極為______極，電極反應式為                      
石墨棒C2附近發生的實驗現象為                       
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態時，鋅的質量變化（增加或減少）    g.
CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有如下兩個反應:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、        ， B、__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因                                                       
________________________________________________________________；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電極反應式及電解質溶液名稱：
負極材料________，電極反應式為                                 ，正極材料       ，電極反應式為                                              ，
電解質溶液名稱是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數如下表。已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是
A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y
D．X和Y能構成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代生產、生活和國防中大量使用電池。下列有關電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5g Zn反應時，將產生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時，負極的質量減少
D．使用堿性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質溶液通常是KOH溶液。
(1)請寫出氫氧燃料電池的正極反應方程式。
(2)氫氧燃料電池有何優點？

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