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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（　�。�

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

【答案】D

【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結合硅及其化合物性質分析判斷。

A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；

B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；

C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，故C正確；

D．灼燒固體應在坩堝中進行，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。

（1）硫酸工業排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：

①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。

② “反應2”的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）

A.容器內壓強P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分數∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應熱量的數值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO，CH4均為常見的可燃氣體。

（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比為___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。

①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為__。

②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數學表達式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（ ）

A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)

B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)

C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)

D.保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數依次增大,質子數之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解�，F改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需Na2CO3的質量

需要Na2CO3的質量為_________g。

(2)稱量Na2CO3固體

稱量過程中主要用到的儀器是_____

(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中

為加快溶解速率，可采取的措施是___

(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是______

(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖，下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________。

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。

（3）離子方程式是重要的化學用語，下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

_____

②

所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－=H2O

_____

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