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已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：
溶質 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列說法中正確的是（　�。�
A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，
c(HC
O-3
)
c(C
O2-3
)
 減小

A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽，都是強電解質，它們的電離方程式分別為：
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32- （非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，從它們的電離方程式可以看出，當濃度相同時，Na2CO3 電離出的陽離子Na+濃度大，考慮水解產生的陽離子；陰離子水解產生陰離子，所以，從上述方程式可看出，陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A錯誤； 
B．NaHCO3的水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaCN的水解離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-，鹽類水解的規律是，越弱越水解，即酸越弱，其鹽中的酸根離子水解程度越大．濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），說明酸性：H2CO3＞HCN．故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液，PH都不等于7，說明存在水解平衡．
它們的鹽溶液，都有水，水也是弱電解質，說明存在電離平衡．故C正確；
D．影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質，外界條件對平衡移動也有影響，水解反應為吸熱反應，升高溫度，促進鹽溶液中CO32- 水解，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，從水解的離子方程式可看出
C(HCO3-)
C(CO32-)
增大．故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：
溶質 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1
請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO =Na2CO3+2HClO         

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律                               。

根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式                  。

 

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