Question

用密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________ 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（2）經計算，上述濃硫酸的濃度為_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數），量取時應選用_______ （填序號①10mL、②50mL 、③100mL）規格的量筒。

（3）請將下列步驟補充完整：

a.量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中。

b.向容量瓶內加水，直到液面接近刻度線 cm時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。

c.將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻。

（4）配制過程中如果出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

轉移時未洗滌燒杯，則結果 ；

所用容量瓶未干燥，則結果 ；

定容時俯視，則結果 。

 

Answer 1

（1）BCD （2） 18.4 ，5.4 ① ；（3）100 ， 1~2 ，膠頭滴管 ；（4）偏低，不變，偏高

【解析】

試題分析：（1）A容量瓶在使用前要檢查是否漏液。正確。B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則使所配溶液濃度偏大。錯誤。C．固體溶質應該在燒杯中溶解。錯誤。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后要在燒杯中稀釋，用玻璃棒引流轉移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉移的容量瓶中。再緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。錯誤。E溶液有均一性、穩定性。符合溶液搖勻的方法。正確。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是BCD。（2）利用物質的量濃度與溶質質量分數的換算式C=（密度×1000×質量分數）÷摩爾質量，先求濃硫酸的物質的量濃度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變。利用稀釋公式C1V1=C2V2可計算出需要的濃硫酸的體積是5.4 ml。用量筒量取液體時所用量筒的規格與體積越接近，誤差越小。應該用①10mL的量筒。（3）a一般情況下，配制多少體積一定濃度的溶液，就選用多大規格的容量瓶。若沒有那個規格的就選擇一個量程最接近的容量瓶。應該用100ml的容量瓶。b向容量瓶內加水，直到液面接近刻度線1—2cm時改用膠頭滴管小心滴加水，至溶液凹液面與刻度線相切。然后搖勻。（4）配制過程中如果轉移時未洗滌燒杯，則溶質的物質的量減少，所配溶液濃度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶質沒有減少，后來就加水少一些，只要凹液面與刻度線相切即可。對濃度無影響；若定容時俯視，則溶液的體積低于刻度線，所配溶液濃度偏高。

考點：考查容量瓶的使用方法物質的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析等的知識。