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鋼鐵工業是國家工業的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?      (保留兩位小數)

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。

②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

計算硫酸溶液的物質的量濃度。

 

（1）1.97T   

（2）①50：1②1.25mol/L③（5.624+m）·0.12/28.12g

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD
．
Ⅱ．某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
；當銅電極的質量變化3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州模擬）鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：
①寫出石墨電極的電極反應式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是
銅
銅
（寫元素名稱），B電極的電極反應式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD
．

Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如圖2的裝置．請回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為
熱
熱
能．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從
Fe
Fe
電極流出（填“Fe”或“Cu”），
SO42-
SO42-
（填Cu2+或SO42-）離子朝負極移動，Cu極所發生反應的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的
正
正
（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
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（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環境中發生析氫腐蝕，在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕．
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式：
 
．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式
 
．
（2）工業上常用鹽酸除去鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發生的化學反應的化學方程式有
 
．
（3）在實際生產中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱）
 
，B電極的電極反應式是
 
；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式：____    ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應的化學方程式為_____________ ___   _________。

 (3)生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續發生的化合反應的化學方程式為____________________________。

 

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