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(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完成下列問題：

（1）X元素單質的化學式是__________。

（2）Y元素的原子結構示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的 電子式為__________。

（3）Z元素的名稱是__________，其價電子排布式為__________。

 

【答案】

（1）F2      （2）　     (3)砷　　4s24p3

【解析】考查周期表的結構及常見化學用語的書寫。根據元素在周期表中的位置可知X、Y、Z

分別是F、S、As。硫和鈉形成的硫化鈉屬于離子化合物，其電子式為。元素原子的最外層電子是價電子，所以As的價電子排布式為4s24p3。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
（1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號表示）．
（2）比較U、Z氣態氫化物的穩定性
HCl＞CH4
HCl＞CH4
（用分子式回答）．
（3）寫出化合物W2Y的電子式：
．
（4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同時，反應產物不同．
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應過程分步寫出反應的離子方程式：
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
、
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）列舉由Z元素形成單質的一種用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應．
（1）Y與Z的關系是（選填字母）
c
c
．
a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
．
（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）．
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，Fe+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，Fe+S
  △  
.
 
FeS
．
（4）氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是
H-C≡N
H-C≡N
．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數）．若CR2質量為ω1g，MmRn質量為ω2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省師大附中高二下學期期末模塊測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完成下列問題：

（1）X元素單質的化學式是__________。
（2）Y元素的原子結構示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的電子式為__________。
（3）Z元素的名稱是__________，其價電子排布式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：

    ①它們核外電子總數都相同；

    ②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；

    ③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比K多兩個；

    ④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；

    ⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

    ⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

    試完成下列各題：

  (1)Y的化學式為                ；X的電子式為            ；

  (2)試比較M和N的穩定性：M         N；

  (3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式                            ；

  (4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的溶液，出現了如右圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為                           。

(5)將g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積是           。

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