【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是( )
A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
【答案】D
【解析】A．Ksp只與溫度有關；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減��；C．圖中a點表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)；D．根據K═
=
計算。
A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯誤；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點變到b點，故B錯誤。C．圖中a點表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，沒有AgBr沉淀生成，故C錯誤；D．反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：K═==
≈816，故D正確；故選D。
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中
A. 只含有碳、氫兩種元素
B. 所含的有機物是CH4、CnHm
C. CO體積分數大于CH4體積分數
D. 低溫有助于提高H2的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“凱式定氮法”測定奶粉中蛋白質的含量是由丹麥人約翰·凱達爾發明的，其原理是用強酸處理蛋白質樣品，讓樣品當中的氮釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數6.38，即為蛋白質含量。凱式定氮法步驟如下：
①樣品處理：準確稱取一定質量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應催化劑，一定條件下充分反應，所得產物用水溶解并冷卻后全部轉移到容量瓶中定容。
②堿化蒸餾：量取一定體積容量瓶中的溶液轉移至圖示中的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產生的氨氣。
③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點。
根據以上知識回答下列問題：
(1)樣品處理的目的是_______________________________________________________。
(2)堿化蒸餾時反應的離子方程式為_____________________，冷凝管中冷卻水的進水口為__________(填“A”或“B”)；如何通過簡單的實驗確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進入錐形瓶__________________。
(3)凱式定氮法測定奶粉中蛋白質的含量靈敏度高，操作簡單，缺點是____________________________。
(4)當奶粉含下列雜質或出現下列錯誤的實驗操作時，會使所測蛋白質含量值“增大”的是__________(填字母)。
A．含三聚氰胺(
)
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第(1)步定容時俯視刻度線
D．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數
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【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N≡C—C≡N，性質與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）
A.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長
C.分子中原子的最外層均滿足8電子結構
D.不能和氫氧化鈉溶液發生反應
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 水電離產生的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-
B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO
C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D. 加入活潑金屬Al能產生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－
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【題目】
是重要的工業原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D. 與為同一核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是
A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol
D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構簡式如圖：
。則此有機物可發生的反應類型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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